硝酸銨化學方程式為：低于300攝氏度時：NH4NO3=N2O+2H2O；高于300攝氏度時：2NH4NO3=2N2+O2+4H2。化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。
硝酸銨(NH4NO3)是無色無臭的透明結晶或呈白色的結晶，易溶于水，易吸濕結塊。是銨鹽受熱易分解，遇堿分解。是氧化劑，用于化肥和化工原料。
硝酸銨的生產方法有中和法和轉化法兩種。轉化法是利用硝酸磷肥生產過程的副產四水硝酸鈣為原料，與碳酸銨溶液進行反應，生成硝酸銨和碳酸鈣沉淀，經過濾，濾液加工成硝酸銨產品或返回硝酸磷肥生產系統。中和法的中和反應可以在常壓、加壓或真空條件下進行。若有價廉的蒸汽來源，可采用常壓中和，以節約設備投資，簡化操作。加壓中和可以回收反應熱，副產蒸汽，用于預熱原料和濃縮硝酸銨溶液。氨中和濃度為64%的硝酸時，每噸氨可副產蒸汽約1t。采用真空中和是與結晶硝酸銨生產相結合的，其設備與硫酸銨生產的飽和結晶器相似。